中华学生百科全书-第849章
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的命名来为祖国争得骄傲和光荣！寄托她那火一样的爱国热情。
“好好！”皮埃尔·居里说，“波兰是你的祖国，也可以说是我的祖国！”
紧张的工作开始了，淘汰，没日没夜地淘汰，研究的范围越来越小。1897
年 7 月，他们果然在含铋的部分矿物中，分析出一种新的放射性元素，其化
学性质与铋相似，放射性比纯铀强 400 倍。“啊，新元素，钋，钋！”居里
夫人扑在丈夫的怀里，激动地高喊着：“钋，钋！”两行热泪洒在丈夫的胸
膛上。
“钋，波兰！波兰，钋！”皮埃尔也从心底发出欢呼！
同时发现的一种元素
1813 年秋，法国著名化学家约瑟夫·路易·盖—吕萨克（1778～1850）
遇到另外两个法国化学家，问他们有什么新的发现。两位化学家告诉他，他
们在海草灰里发现了一种新元素。这种元素生成的化合物和目前已知元素的
任何化合物都毫无共同之处，只是暂时还没有将这种新元素分离出来。盖—
吕萨克很兴奋，马上就想到他们的实验室去，亲眼看一看这种新元素的化合
物。两位科学家却回答说：“非常抱歉，已经没有了。一星期前，享弗利·戴
维到我们的实验室来过。他对这种物质也挺感兴趣，我们把制的这种元素全
都给他了。”
戴维是英国著名的化学家。盖—吕萨克一听这消息，立刻跳了起来，激
动地大声说：“不可原谅的错误！空前严重的错误！居然倾其所有，拱手送
给了外国人。戴维会发现这种元素，并把研究成果公之于世。这样，发现新
元素的荣誉就会属于英国，而不是属于我们法兰西了。”
两位科学家这才如梦初醒，喃喃地说：“我们完全没有想到这一点。”
“无论如何要赶在戴维的前面！这个元素是法国科学家发现的，现在由
于意想不到的疏忽，发现它的荣誉竟要落到英国的头上了。”盖—吕萨克建
议两位化学家：“必须马上动手，昼夜不停地工作。维护祖国的荣誉是我们
应尽的职责。”
在盖—吕萨克的带领下，他们立即行动，从头做起不分昼夜地连续工作，
紧张地忙碌了几天，终于将这种元素提取出来：小小的鳞片，有着金属的闪
闪光泽，遇热很快蒸发，使烧瓶充满紫色蒸气。他们将这种元素命名为“碘”。
在希腊文里，“碘”就是“紫色”的意思。
果然不出盖—吕萨克所料，戴维的研究结果和他们的论文同时发表了。
梦中的发现
德国的化学家凯库勒（1829～1896）是个勤学的人。有一天，他在紧张
工作之后，感到十分困倦，坐在一辆马车里昏昏睡去。
他并没有睡熟。这些天来，他聚精会神地研究苯分子的结构，大脑极度
疲乏。进入睡眠状态后，他的大脑中许多神经经过短暂的休息，便不由自主
地兴奋起来，睡梦中，他觉得碳分子都活了，在他面前翩然而舞，结成一条
长链，长链像蛇一样扭动着，突然一口咬住自己的尾巴，盘成一个圆圈。
这时，凯库勒从梦中惊醒，他忽有所悟，不禁大喊一声：“我找到答案
了，苯分子是一个环状结构。”
阿佛加德罗定律及几个导出关系式
阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的
分子。1811 年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密
度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一
定的积极作用。
中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是
在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面
简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加
德罗定律。
克 拉 伯 龙 方 程 式 通 常 用 下 式 表
示
：PV＝nRT……①
P 表示压强、V 表示气体体积、n 表示物质的量、T 表示绝对温度、R 表
示气体常数。所有气体 R 值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位
（SI），R＝8．31 帕·米 ／摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则 R＝0．082
3
大气压·升／摩尔·度。
因为 n＝m／M、ρ＝m／v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质
量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程
式也可写成以下两种形式：
Pv＝m／MRT……②和 Pm＝ρRT……③
以 A、B 两种气体来进行讨论。
（1）在相同 T、P、V 时：
根据①式：nA＝nB（即阿佛加德罗定律）
MA mA
根据②式： = （即两气态物质的摩尔质量之比 = 分子量之比 =
MB mB
质量之比）。
MA ρA
根据③式： = = D（D表示相对密度，此说明：两气态物质的
MB ρB
摩尔质量之比＝分子量之比＝密度之比＝相对密度）。若 mA＝mB则 MA＝MB。
（2）在相同 T·P 时：
VA nA
根据①式： = （即两气体的体积之比 = 物质的量之
VB nB
比）。
根据②式：若mA = mB，则 VA MB nA MB
或 或 = （即：两气体的体
VB MA nB MA
积之比＝摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比＝摩尔质量的反比）
根据③式：若mA = mB则 nA = ρB VA ρB
或 = （即：两气体的物质
nB ρA VB ρA
的量之比＝气体密度的反比；两气体的体积之比＝气体密度的反比）。
（3）在相同 T·V 时：
nA PA
根据①式： = （即：两气体的物质的量之比 = 压强之比）。
nB PB
根据②式：若mA = mB，则 PA = MB （即：两气体的压强之比 = 摩
PB MA
尔质量的反比；两气体的压强之比＝气体分子量的反比）。
上述导出的关系式，应多练，常用，才能达到活用之目的。
物质的量在化学计算中的重要地位
在相当多的化学计算中，都可以通过“物质的量”进行运算，“物质的
量”的引入，给许多化学运算带来了方便。
“物质的量”在化学计算中的运用，例示如下：
1．换算和比较
除了以物质的量为中心的各种换算外，还有有关溶液各种浓度的换算，
以及微粒数目、质量的多少比较，气体体积、压强的大小等的比较。有的情
况则是在进行换算 1 后再进行各种比较。
例 1．将 98％的浓硫酸（ρ＝1．84／厘米 ），配制成 1∶5 的稀硫酸（ρ
3
＝1．225 克／厘米 ）求此稀硫酸的质量百分比浓度和物质的量浓度。
3
解：设：取 1 毫升 98％浓硫酸和 5 毫升水，即可配成 1∶5 的稀硫酸。
则：其质量百分比浓度为：
1×1。84×98％
1×1。84＋ 5×1 ×100％ = 26。36％
又设：取 1 升此稀硫酸，其物质的量浓度为：
（100×1。225×26。36％） / 98
= 3。295（摩尔 / 升）
1
例 2 分别由下列四组物质制取气体：
①MnO2和浓盐酸；②Ca（OH）2和（NH4）2SO4；③NaCl 和浓 H2SO4；④FeS
和 H2SO4（稀）。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为
（ ）
解：由题意分析可知：①Cl2、②NH3、③HCl、④H2S
∵同温、同压下ρA／ρB＝MA／MB
又∵上述气体的摩尔质量由小到大的顺序是：②④③①。
∴密度由小到大的顺序是②④③①。
2、求原子量、分子量
在运算中，只要求出物质的摩尔质量，即可求出相应的原子量或分子量。
例 3 有 A、B、C 三种一元碱，它们的分子量之比为 3∶5∶7。若把 7 摩
尔 A，5 摩尔 B 和 3 摩尔 C 混合均匀，取混和碱 5．36 克，恰好能中和含 0．15
摩尔氯化氢的盐酸。试计算 A、B、C 三种碱的分子量各是多少？
解：因一元碱与盐酸中的氯化氢刚好中和，它们的物质的量相同，所以
5．36 克混和一元碱的总物质的量是 0．15 摩尔。
设：A、B、C 的摩尔质量分别为 3X、5X、7X。
7×3x＋5×5x ＋3×7x 5。36
根据题意有：
7＋5＋3 =
0。15
解得：X＝8
∴MA＝3×8＝24 克／摩尔、MB＝5×8＝40 克／摩尔
MC＝7×8＝56 克／摩尔
即：A、B、C 三种一元碱的分子量分别是 24、40、56。
3、求化合物的分子式
化合物的分子是同一定数目的原子构成的。只要求出构成分子的各原子
的物质的量或物质的量之比，就可以求出分子式。
例 4 有 X 和 Y 两种元素，能形成两种化合物 C1和 C2，每种化合物的质量
百分组成如下：
X Y
C1 75 ％ 25 ％
C2 80 ％ 20 ％
若知道 C1的分子式为 XY4，求 C2的分子式。
解：根据 C1：mX∶mY＝3∶1（质量比）
nX∶nY＝1∶4（原子个数比物质的量比）
3 1
可知：MX∶MY = ∶ （原子量之比）
1 4
即：MX＝12MY
在 C2中：
4 1
nX∶nY = Y∶ Y =1∶3（物质的量比原子个数比）
12M m
∴C2的分子式为 XY3。
例 5 将 0．435 克某种铁的氧化物加热，同时通入足量的 CO 使之还原。将
生成 CO2通入足量的澄清的石灰水中，得到 0．75 克沉淀。求该铁氧化物的分
子式。
解：铁氧化物中的氧被 CO 全部夺去，而且 1molCO 可夺得 1mol 氧原子转
化为 1molCO2。1molCO2通入石灰水可得 1molCaCO3。
设：铁的氧化物中含氧 X 克。
根据题意有：
解得：X＝12（克）
则铁氧化物中含铁为：0．435—0．12＝0．135（克）
∴nFe∶no = 0。315∶ 0。12
